Question

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积
为mL （保留1位小数）．
（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是 ．
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容 ④定容时仰视刻度线

Answer 1

【答案】
（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒
（2）BC
（3）2.0
（4）13.6
（5）③
【解析】解：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
所以答案是：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
所以答案是：BC；（3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
所以答案是：2.0；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C= =18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
所以答案是：13.6；（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故①不选；
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故②不选；
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，未冷却体积偏大，定容后冷却体积偏小，浓度偏大，故③选；
④定容时仰视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏大，浓度偏低，故④不选；
故选③．
【考点精析】通过灵活运用配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线即可以解答此题．