Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】A．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极，可保护铁不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，这说明相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中后者的电离常数大，因此c(OH－)之比小于2∶1，B错误；C．对于反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，且△S＜0，如能自发生进行，应满足△H-T△S＜0，则应在较高温度下进行，C错误；D．假设Na2CrO4和NaCl的浓度都为0.01molL-1，AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.8×1010/0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=

＞1.8×10-8mol/L，所以Cl-先沉淀，D错误，答案选A。