【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba3++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
B. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3H2O
D. 向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO- +H2O
【答案】A
【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；C、磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式为 NH4++H2PO4-+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C错误；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH-
CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D错误；故选A。
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀
（1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。
（2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。
②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式__________。
（4）电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的阳极液，原理如下图所示。
阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电池叙述正确的是( )
A. 水果电池是高效环保的家用电池
B. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D. 锌锰干电池是一种常用的二次电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.②①④③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1
C. 已知2SO2（g）+ O2（g）
2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.Na2CO3固体D.CuCl2溶液
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