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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                  （    ）

    A．16g CH4与18 g NH 所含质子数相等

    B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA

    C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L

    D．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)

    请回答下列问题：

    ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为                   。

    ⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为         ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为        反应(填“吸热”或“放热”)。

    ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

    主要成分

    WO3      W2O5   WO2     W

    第一阶段反应的化学方程式为                                         ；580 ℃时，固体物质的主要成分为             ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为             。

    ⑷已知：温度过高时，WO2­(s)转变为WO2­(g)：

    WO2­(s)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝+66.0 kJ/mol

    WO2­(g)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝－137.9 kJ/mol

    则WO2­(s) WO2­(g)的∆H＝             。

    ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I2 (g) W­I4 (g)。下列说法正确的有        。

    a．灯管内的I2可循环使用

    b．W­I4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．W­I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    d．温度升高时，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

    A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

    （1）       方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

    能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ （填字母）。

    A．增大氨水浓度   

    B.升高反应温度

    C.使燃煤烟气与氨水充分接触  

    D. 通入空气使转化为

    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。

    （2）       方法Ⅱ重要发生了下列反应：

                    

                     

                             

                             

    与反应生成的热化学方程式为              。

    （3）       方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

    如右图所示。阳极区放出气体的成分为               。

    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（    ）

    A．FeBr2与Cl2                                       B．Ba（OH）2与H2SO4

    C．HCl与Na2CO3                                   D．NaHCO3与Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述，正确的是          （填序号，多选一个倒扣1分）

           A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出

           B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

           C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

           D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中

           E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

           F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

           G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；  

    H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

    请根据上述信息回答：

    （1）C的名称是　　　　       。B→I的反应类型为　　　　。

    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　。

    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　　。

    （4）核磁共振氢谱图中D有       组峰且峰面积之比为                 。

    （5）D和F反应生成X的化学方程式为　　                               　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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