Question

某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

A．正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

Answer 1

D　[解析] 正极反应为Cl₂＋2e^－===2Cl^－，A项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag^＋与电解质HCl中的Cl^－结合生成AgCl白色沉淀。则负极电极反应式：2Ag－2e^－＋2Cl^－===2AgCl，B项错误；负极放电产生的Ag^＋与电解质中的Cl^－结合，若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应，C项错误；当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag^＋，与电解质中的0.01 mol Cl^－结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H^＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D项正确。