哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H2
2NH3。下列说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
① 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
② 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：
。
⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木
条测试。测定结果如下：
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
① 写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。
② 实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A. 同温同压下，
在光照和点燃条件下的反应热不同
B. 反应：
，使用和未使用催化剂时，反应热不同
C. 用硝酸这一种试剂就能将
、
、Na2CO3、
四种溶液鉴别出来
D. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙两种化合物都是含X、Y两种元素，甲.乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只能是（ ）
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法中，正确的是（ ）
A．分馏、干馏、裂化都是化学变化 B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子
C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质 D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO 
3NaCl + NaC
lO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法正确是( )
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4
D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN
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科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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