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    下列有关说法中，正确的是（  ）

    A．分馏、干馏、裂化都是化学变化     B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子   

     C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质       D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物    


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列元素中，非金属性最强的是

    A．P       B．S          C．C1        D．Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸钙与稀硝酸反应：      CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O

    B．金属钠与水反应：          2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑

    C．铁溶于稀硫酸中：          2Fe＋6H+  ＝ 2Fe3+＋3H2↑

    D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是（　　）

    A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ⑴ 定性分析：如图甲可通过观察                                  ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是                                              。

    ⑵ 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中检验气密性的方法是                    

                                                                    ，需要测量的数据是    　　         。

    ⑶ 加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

    ① 实验时放出气体的总体积是              mL。

    ② 放出1／3气体所需时间为            min。

    ③ 计算H2O2的初始物质的量浓度                。 （请保留两位有效数字）

    ④ A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______＞______＞______＞______。

    ⑤ 解释④反应速率变化的原因___                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

    A. 1mol 苯含有6nA个C－H键  

    B. 标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

    C. 18gH2O含有10nA个电子     

    D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）

    A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

    B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

    C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是            。

    a. 可在酸性氧化物中寻找      

    b . 可在碱性氧化物中寻找         

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    d. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是                              。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

         

    已知：

         ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

     ② 反应A的热化学方程式是                                 。

    （4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3  Na2S4+3NaBr  闭合开关K时，b极附近先变红色。则

    ①负极反应式为：                             

    ②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为      mL

    ③闭合K后，b电极附近的pH      （填变大、变小或不变）；

    同时a电极反应式为                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

    (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    　含有A的二元离子化合物

    b

    　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    　化学组成为BDF2

    d

    　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

    (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

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