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    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是            。

    a. 可在酸性氧化物中寻找      

    b . 可在碱性氧化物中寻找         

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    d. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是                              。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

         

    已知：

         ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

     ② 反应A的热化学方程式是                                 。

    （4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3  Na2S4+3NaBr  闭合开关K时，b极附近先变红色。则

    ①负极反应式为：                             

    ②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为      mL

    ③闭合K后，b电极附近的pH      （填变大、变小或不变）；

    同时a电极反应式为                                


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，正确的是（  ）

    A．分馏、干馏、裂化都是化学变化     B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子   

     C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质       D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

    2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

    2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

    复分解反应：

    2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

    热分解反应：4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

    下列说法正确是(   )

    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2   

    B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

    C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4

    D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（     ）

    A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－

    B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

    C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

    D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　

      H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

    下列有关该反应的说法正确的是(　　)

    A．反应速率与I－浓度有关

    B．IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98 kJ·mol－1

    D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)

    请回答下列问题：

    ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为                   。

    ⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为         ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为        反应(填“吸热”或“放热”)。

    ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

    主要成分

    WO3      W2O5   WO2     W

    第一阶段反应的化学方程式为                                         ；580 ℃时，固体物质的主要成分为             ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为             。

    ⑷已知：温度过高时，WO2­(s)转变为WO2­(g)：

    WO2­(s)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝+66.0 kJ/mol

    WO2­(g)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝－137.9 kJ/mol

    则WO2­(s) WO2­(g)的∆H＝             。

    ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I2 (g) W­I4 (g)。下列说法正确的有        。

    a．灯管内的I2可循环使用

    b．W­I4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．W­I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    d．温度升高时，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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