Question

【题目】按要求填空
（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
（2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．
（3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．
（4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

Answer 1

【答案】
（1）O；K2MnO4、MnO2
（2）1：1；氧化、酸
（3）+5
（4）0.2
【解析】解：（1）反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，KMnO4为氧化剂，K2MnO4、MnO2为还原产物，O元素化合价升高，O2为氧化产物，所以答案是：O；K2MnO4、MnO2；（2）反应中Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂，2molH2SO4中只有1mol作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，硫酸在反应起到氧化剂和酸性的作用，所以答案是：1：1；氧化、酸；（3）根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．
令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：
a+（﹣2）×3=﹣1
解得：a=+5，
所以答案是：+5；（4）氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，电子转移情况如下所示： ，若反应中，假设有14molHCl参加反应，有6molHCl被氧化，所以发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量 =0.2mol，
所以答案是： ；0.2mol．