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【题目】98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸,下列操作使所配制浓度偏高的是

A. 量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B. 定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线

C. 量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D. 摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线

【答案】C

【解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线,量取的浓硫酸偏小,则浓度偏低,故A错误;B、定容时仰视500mL容量瓶的刻度线,定容时加入过多的水,所得溶液浓度偏低,故B错误;C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶,所量取的浓硫酸的体积偏大,则所配稀硫酸的浓度偏高,故C正确;D、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线,又加入过多的水,所得溶液浓度偏低,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是

A. a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空
(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现,其发生的反应如下:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 , 还原产物是
(2)查阅资料可知:铜和浓H2SO4共热,发生如下反应:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 , 其中H2SO4在反应中体现性.
(3)在一定条件下,RO3n和氟气可发生如下反应:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中元素R的化合价是
(4)请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向:
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反应中,发生氧化反应的HCl为1.2mol,则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol.

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【题目】第三周期元素中,微粒半径最大的是

A.NaB.NaC.S2D.Cl

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【题目】下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空
(1)1.5mol HNO3约含有个氧原子,含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol.
(2)22克CO2的物质的量为mol,该气体在标准状况下的体积为L.
(3)4gNaOH固体的物质的量为mol,将其溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为
(4)将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,稀释后溶液的物质的量浓度是
(5)实验室制备Fe (OH)3胶体的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2分)一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2,在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2

单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO

③NO2NOO2的浓度比为221

混合气体的压强不再改变;

混合气体的颜色不再改变;

混合气体的平均摩尔质量不再改变.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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【题目】 I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关 I的叙述中错误的是(
A. I的化学性质与 I相同
B. I的质子数为53
C. I的原子核外电子数为78
D. I的原子核内中子数多于质子数

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