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    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
    A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

    【答案】B
    【解析】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；
    B、反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；
    C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
    D、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

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    B.NaCl溶液是电解质
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    B. 由乙醇生成乙烯属于消去反应

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    B. 定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线

    C. 量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

    D. 摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出图中序号①～④仪器的名称：

    （1）①；②；③；④；
    （2）除去粗盐中的泥沙应选择装置 ， 操作名称 ．
    （3）分离水和汽油的混合物应选择装置 ， 操作名称 ．
    （4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置 ， 操作名称 ．
    （5）除去酒精溶液中的水应选择装置 ， 操作名称 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的

    组成，进行了下列实验：

    ①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

    ②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    （1）写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。

    （2）滴定终点时溶液的顔色变化是__________。

    （3）通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 I的叙述中错误的是（ ）
    A. I的化学性质与 I相同
    B. I的质子数为53
    C. I的原子核外电子数为78
    D. I的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是

    A.升高温度B.增大O2浓度C.加入催化剂D.减小压强

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    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：a点小于b点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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