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【题目】写出图中序号①~④仪器的名称:

(1)①;②;③;④
(2)除去粗盐中的泥沙应选择装置 , 操作名称
(3)分离水和汽油的混合物应选择装置 , 操作名称
(4)除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置 , 操作名称
(5)除去酒精溶液中的水应选择装置 , 操作名称

【答案】
(1)蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;容量瓶
(2)Ⅳ;过滤
(3)Ⅱ;分液
(4)Ⅴ;渗析
(5)Ⅰ;容量瓶
【解析】解:(1)由仪器图形可可知①为蒸馏烧瓶,②为冷凝管,③为分液漏斗,④为容量瓶,所以答案是:蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;容量瓶;(2)泥沙不溶于水,可用过滤的方法除去,应用Ⅳ装置,所以答案是:Ⅳ;过滤;(3)水和汽油分层,可用Ⅱ装置分液的方法分离,所以答案是:Ⅱ;分液;(4)淀粉不能透过半透膜,可用渗析的方法分离,装置为Ⅴ,所以答案是:Ⅴ;渗析;(5)酒精和水的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,装置为Ⅰ,所以答案是:Ⅰ;蒸馏.

练习册系列答案
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:1
C.NaCl是氧化产物
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:1

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【题目】下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯

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【题目】下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3SiO2Al2O3等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下

下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

1酸浸时硫酸要适当过量其目的除了提高铁的浸出率外还可以_______酸浸步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量其原因是____________

2还原是将Fe3+转化为Fe2+同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程为________

3滤渣的主要成分是FeS2_______(填化学式)

4过滤后的滤液中含有Fe3+,产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示)

5请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案:___________(实验中必须使用的试剂有:5% H2O2溶液,0.5mol/LNaOH溶液)。

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【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

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【题目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH___,表示其中和热的热化学方程式为_______________

(2)25 101 kPa,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为____kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为__________________

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【题目】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H>0在一定密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )

A. 其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小

B. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快且H2O(g)转化率增大

C. 保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大

D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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【题目】标准状况下,①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl,下列关系不正确的是(
A.体积大小:④>③>①>②
B.原子数目:③>①>④>②
C.密度大小:④>②>①>③
D.质量大小:④>③>②>①

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