【题目】写出图中序号①~④仪器的名称:
(1)①;②;③;④;
(2)除去粗盐中的泥沙应选择装置 , 操作名称 .
(3)分离水和汽油的混合物应选择装置 , 操作名称 .
(4)除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置 , 操作名称 .
(5)除去酒精溶液中的水应选择装置 , 操作名称 .
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:1
C.NaCl是氧化产物
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:1
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【题目】下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
(1)“酸浸”时硫酸要适当过量,其目的除了提高铁的浸出率外,还可以_______。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量,其原因是____________。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程为________。
(3)滤渣的主要成分是FeS2和_______(填化学式)。
(4)过滤后的滤液中含有Fe3+,产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示)。
(5)请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案:___________(实验中必须使用的试剂有:5% 的H2O2溶液,0.5mol/LNaOH溶液)。
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【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
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【题目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH为___,表示其中和热的热化学方程式为_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为____kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为__________________。
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【题目】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0在一定密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )
A. 其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快且H2O(g)转化率增大
C. 保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
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【题目】标准状况下,①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl,下列关系不正确的是( )
A.体积大小:④>③>①>②
B.原子数目:③>①>④>②
C.密度大小:④>②>①>③
D.质量大小:④>③>②>①
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