Question

已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1	B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1	D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

Answer 1

A

解析试题分析：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1表示每有2摩尔的SO₂完全反应放出热量197kJ。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，由于该反应是可逆反应，不可能完全反应所以放出热量Q₁<197 kJ。向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，，可以认为是已经有一部分反应物转化为产物，所以达到平衡时放出热量为Q₂< Q₁。故在这三种情况下的能量关系为Q₂<Q₁<197 kJ/mol.选项为 A．
考点：考查可逆反应的特点及反应过程中的能量关系的知识。