在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25 |
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H>0 |
C.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
D.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7% |
D
解析试题分析: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
转化量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
由于反应前后体积不变,则可以用物质的量来计算平衡常数,即A、该温度下反应的平衡常数K==1,A不正确;B、427℃时该反应的平衡常数为9.4,这说明降低温度平衡向正反应方向移动,因此正方应是放热反应,即该反应的△H<0,B不正确;C、此时CO的转化率是×100%=50%,800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡向正反应方向移动,但CO的转化率降低,因此剩余CO的物质的量大于2mol-2mol×50%=1mol,则平衡时CO物质的量分数小于×100%=33.3%,C不正确;D、800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 2 0 0
转化量(mol) x x x x
平衡量(mol)1-x 2-x x x
因此有=1
解得x=
所以平衡时CO转化率为×100%=66.7%,D正确,答案选D。
考点:考查可逆反应的有关计算
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
体积完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
A.a%>b% B.a%=b% C.a%<b% D.2a% = b%
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是
A.平衡时NO2体积分数:甲<乙 |
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 |
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2) |
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是
A.Q2<Q1<197 kJ·mol-1 | B.Q2=Q1=197 kJ·mol-1 |
C.Q1<Q2<197 kJ·mol-1 | D.Q2=Q1<197 kJ·mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 ( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 |
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 |
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 |
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项 | x | y |
A | 降温 | A的体积分数 |
B | 升高温度 | 混合气体的密度 |
C | 再加入A | B的转化率 |
D | 再加入C | A的体积分数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g) R(g)+2 L,如图所示R%是R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是( )
A.正反应放热,L为气体 |
B.正反应吸热,L为固体或纯液体 |
C.正反应吸热,L为气体 |
D.正反应放热,L为固体或纯液体 |
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