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    （4分）某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚铁溶液反应的氧化先后问题。
    [提出假设]
    　　假设1：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Fe2＋
    假设2：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Br―
    [设计实验方案，验证假设]
    　(1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加__________溶液，通过现象就可以验证是假设1成立，还是假设2成立。
    (2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式__________
    (1) KSCN(答案合理均可)      (2) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br－ =" 2" Fe3+ + Br2 + 4Cl－
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。
    （已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整
           接      ，        接      ，        接      ，        接      。
    （2）装置②制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由
                                                                         ；
    （3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是              。
    A．NaNO3溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸
    （4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是                 
                         ，当观察到                                       现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是                                            。
    （5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
    ①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。                                       。
    ②装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留。                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：
    (1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：：
    离子


    完全沉淀时的pH
    		13
    		4.1
     实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是__________。
    (2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式__________。
    (3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试
    判断沉淀D已经洗涤干净的方法是__________。
    (4)用KMnO标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
    。
    现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
    mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。
    ①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；

    ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是________；
    ③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
    (5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。
    (6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：________________________________，D：____________________________。
    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
    B：________________________________，D：____________________________。
    （2）实验中NaOH溶液的作用是：______________________________________ 。
    写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。
    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填化学式）所致。
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填离子符号）所致。
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。
    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
    请你写出丙同学选用的试剂是        ，实验中观察到的现象是            。
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是                                                               。
    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是       （填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
    （1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为          ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为                         。
    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是     ，对A加热的目的是                                       。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2                          g（用含a的式子表示）。

    （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是                              
                                                                             。
    有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是                                   
                                                                             。
    丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并
    灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是                
                                                                             。                
    镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为             。
    （4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                              
                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
    三位同学都作出以下的猜想：
    Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
    做出②③猜想的依据是______________________________（用化学方程式表示）
    Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
    （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有            ，可肯定猜想________（填序号）是错误的。
    （2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为
                                                                           。
    （3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
    ①沉淀B的化学式为____________。
    ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
    在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______。
    ③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________________。
    Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验数据记录和实验方法正确的是（    ）                 
    A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液
    B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL
    C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
    D．常温下，用气球收集500mLNO2气体，求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（     ）。                          
    A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸
    		B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
    C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
    D．前者是米汤，后者是碘酒

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