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    资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。
    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填化学式）所致。
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填离子符号）所致。
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。
    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
    请你写出丙同学选用的试剂是        ，实验中观察到的现象是            。
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是                                                               。
    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是       （填离子符号）。
    （2）① Br2 ；② Fe3+   （3）KSCN溶液；溶液变红色
    （4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－     （5）Fe2+
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学实验是实现科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。
    （1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同时生成二氯化猛（MnC12）和水，该反应的化学方程式为         ；实验时，A装置中的KI淀粉试纸变蓝色，其原因是       ；B装置中可观察到的现象是       ；C装置中NaOH溶液的作用是               ，有关反应的离子方程式为            。

    （2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性
    质（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。

    请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。
    选用的仪器（填字母）
    		加入的试剂
    		作用
     
    		 
    		反应器（或发生气体）
    C
    		 
    		 
     
    		氧化铜
    		使氨气与氧化铜反应
     
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
    ⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       。
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：                  。
    ⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是     。用离子方程式解释产生气泡的原因：         。
    ⑶放出的气体是     ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                        。(写出一点即可)
    ⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是          。
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项
    		铝电极
    		电解质
    		负极反应
    		正极反应
    A
    		正极
    		NaOH
    		Al-3e-＝Al3+
    		2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
    B
    		负极
    		稀盐酸
    		2Al-6e-=2Al3+
    		6H++6e-＝3H2↑
    C
    		正极
    		浓硝酸
    		Cu-2e--＝Cu2+
    		2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
    D
    		负极
    		稀硝酸
    		Cu-2e-＝Cu2+
    		2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是    ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________ 有关。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）
    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
    F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
    Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
    回答有关问题：

    （1）写出有关化学方程式。
    装置甲：____________________________________ ；
    装置丁：          __________________       。
    （2）证明氯水已饱和的现象是                                          。
    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是            （用微粒符号表示 ）；
    (4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：                     。
    测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
    Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
    _______________________________________________________________
    _______________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚铁溶液反应的氧化先后问题。
    [提出假设]
    　　假设1：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Fe2＋
    假设2：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Br―
    [设计实验方案，验证假设]
    　(1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加__________溶液，通过现象就可以验证是假设1成立，还是假设2成立。
    (2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为                             ；
    为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：

    与A装置相比，A′ 装置的优点是：
    ①                                    ；
    ②                                    ；
    (2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。
    I．验证的氧化性：C装置中可选试剂     (填序号)；
    A．Ba(HCO3)2溶液B．氢硫酸C．溴水D．品红溶液
    II．验证的还原性：C装置中可用试剂           (填名称)；
    用该试剂的理由是①               ；②               ；
    (3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是                             ；
    (4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：___________________________________________________，
    ②尾气用氨吸收的目的是：                                                   。w^w

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。进行了

    下述一些实验：
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水
    夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右
    管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？        (填“正确”或“错误”)
    （2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为                                     
    （3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为                   ，反应的离子方程式为                                               。
    （4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是                    。改进该装置的方法是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：
    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；
    (3)在本实验中，若测得m(CuO)=" a" g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
    (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
    1Cu0未完全起反应         ② CuO不干燥
    3Cu0中混有不反应的杂质   ④碱石灰不干燥
    ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
    (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是       ，所用主要仪器的名称是            。
    （2）加入溶液W的目的是      。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是        。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是          。

    （4）常温下，的电离常数，，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于            。
    设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。               。仪器器自选。
    供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。

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