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    （12分）某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。进行了

    下述一些实验：
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水
    夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右
    管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？        (填“正确”或“错误”)
    （2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为                                     
    （3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为                   ，反应的离子方程式为                                               。
    （4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是                    。改进该装置的方法是                                 。
    （1）正确
    （2）CaCO3 + 2CH3COOH →(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O
    （3）实验现象：溶液中产生白色浑浊          离子方程式（略）
    （4）理由是：乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚。
    改进方法是：在A和B之间加一个吸收装置，内存饱和NaHCO3溶液
    填空题
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。
    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填化学式）所致。
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含          （填离子符号）所致。
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。
    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
    请你写出丙同学选用的试剂是        ，实验中观察到的现象是            。
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是                                                               。
    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是       （填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
    三位同学都作出以下的猜想：
    Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
    做出②③猜想的依据是______________________________（用化学方程式表示）
    Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
    （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有            ，可肯定猜想________（填序号）是错误的。
    （2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为
                                                                           。
    （3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
    ①沉淀B的化学式为____________。
    ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
    在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______。
    ③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________________。
    Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13 分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：                          。
    （2）固体粉末中一定不存在的物质是        ；一定存在的物质是       ；
    （3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）
    序号
    		化学式
    Ⅰ
    		 
    Ⅱ
    		 
    Ⅲ
    		 
    （4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
    17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
    ⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝     （保留两位有效数字，下同）。
    ⑵17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
    ①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为     、     。
    ②计算合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是          。
    ②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为。
    序号
    		V（H2SO4）/mL
    		C(H2SO4)/mol·L-1
    		t/s
    I
    		40
    		1
    		t1
    II
    		40
    		4
    		t2
    比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是            。
    实验过程中，对量气管的操作是             。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）       。
    A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）            。
    a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）
     
    （1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为              mL。
    （2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相矧），下列分析推理错误的是         。
     
    		50mL稀硫酸
    		50mL稀硫酸
    		50mL稀硫酸
    m（混合物）
    		9．2g
    		15．7g
    		27．6g
    V（CO2）（标况）
    		2．24L
    		3．36L
    		3．36L
    ①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L
    ②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应
    ③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完
    ④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1
    （3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

    在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比              （选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验数据记录和实验方法正确的是（    ）                 
    A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液
    B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL
    C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
    D．常温下，用气球收集500mLNO2气体，求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于实验下列说法错误的是（   ）
    A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量
    B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验
    C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深
    D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小

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