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    关于实验下列说法错误的是（   ）
    A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量
    B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验
    C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深
    D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
    ⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       。
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：                  。
    ⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是     。用离子方程式解释产生气泡的原因：         。
    ⑶放出的气体是     ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                        。(写出一点即可)
    ⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是          。
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项
    		铝电极
    		电解质
    		负极反应
    		正极反应
    A
    		正极
    		NaOH
    		Al-3e-＝Al3+
    		2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
    B
    		负极
    		稀盐酸
    		2Al-6e-=2Al3+
    		6H++6e-＝3H2↑
    C
    		正极
    		浓硝酸
    		Cu-2e--＝Cu2+
    		2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
    D
    		负极
    		稀硝酸
    		Cu-2e-＝Cu2+
    		2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是    ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________ 有关。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。进行了

    下述一些实验：
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水
    夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右
    管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？        (填“正确”或“错误”)
    （2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为                                     
    （3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为                   ，反应的离子方程式为                                               。
    （4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是                    。改进该装置的方法是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是                             。
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用              （选填以下选项的代号）。
    A.碱石灰    B.浓硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B                、D                、E                。
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                       ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                                        。
    （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1）【猜想】
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
    （2）【实验】如下图所示：

    a、CaO与水反应的反应方程式为                                   。
    b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
    c、操作④发生化学反应的离子方程式为                                   ；
    （3）【判断】
    a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
            （填：成立、不成立）
    b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有           （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
              （填：成立、不成立）。
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：
    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；
    (3)在本实验中，若测得m(CuO)=" a" g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
    (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
    1Cu0未完全起反应         ② CuO不干燥
    3Cu0中混有不反应的杂质   ④碱石灰不干燥
    ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
    (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
    （Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
    （Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
    （Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
    （1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、                  。
    （2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。
    猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+
    猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
    结合新信息，请你设计以下实验验证猜想
    ①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
    实验操作
    		现象
    		结论
    步骤一：
    		产生蓝色沉淀
    		 
    步骤二：
    		 
    		“猜想二”成立
    ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

    图1               图2
    填写下列空白:
    (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是______________________;烧瓶C的作用是______________________;在试管D中收集得到的是
    ____________________________。
    (2)实验时,U形管G中应加入的试剂是___________;长颈漏斗H中应加入___________。
    (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) ___________。
    (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是__________________________。
    (5)试管E中发生反应的化学方程式是______________________________________________。
    (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须___________;E管中的反应开始后,在F出口处应___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是                                            （   ）
    A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘
    B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中
    C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
    D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏

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