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    （15分）
    为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
    （Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
    （Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
    （Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
    （1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、                  。
    （2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。
    猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+
    猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
    结合新信息，请你设计以下实验验证猜想
    ①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
    实验操作
    		现象
    		结论
    步骤一：
    		产生蓝色沉淀
    		 
    步骤二：
    		 
    		“猜想二”成立
    ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式                                     

    （1）（Ⅰ）液体呈棕黄色（2分）          （Ⅱ）四氯化碳层呈紫色（2分）
    （2）①
    实验操作
    		现象
    		结论
    步骤一：取萃取后的上层清液,滴加2滴K4[Fe（CN）6]       （2分）    
    		 
    		猜想一不成立
    （2分）
    步骤二：往探究活动（Ⅲ）所得溶液中加入乙醚，充分振荡   （2分）
    		乙醚层呈血红色
    （2分）
    		 
    ②   4Fe3++3[Fe（CN）6]4－= Fe4[Fe（CN）6]3 ↓（3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
    三位同学都作出以下的猜想：
    Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
    做出②③猜想的依据是______________________________（用化学方程式表示）
    Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
    （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有            ，可肯定猜想________（填序号）是错误的。
    （2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为
                                                                           。
    （3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
    ①沉淀B的化学式为____________。
    ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
    在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______。
    ③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________________。
    Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
    （1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当                                                             
    时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
    ①收集并测量气体体积应选右图中的________装置（填A或B）。
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用　    规格的量筒（选填字母序号）
    　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
    ③收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为　　　　　　　。
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。
     
    		现象
    		结论与解释
    可能①
    		 
    		 
    可能②
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
    17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
    ⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝     （保留两位有效数字，下同）。
    ⑵17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
    ①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为     、     。
    ②计算合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某化学课外活动小组进行了一系列“带火星的木条复燃”的实验，实验装置如下图。

    （1）甲组同学探究“使带火星木条复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20％）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：

    回答问题：
    ①使带火星木条复燃的O2的体积分数最小（第IV组数据）约为____________。
    ②用带火星木条检验集气瓶里是否集满O2，若木条复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：__________（填“能”或“否”）。
    ③若按照3：2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木条复燃？答：___________（填“能”“否”或“不一定”）。
    （2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
    编号
    		制取气体A（下列反应产生的混合气体）
    		B中的现象
    		结论
    a
    		在烧瓶中加热适量浓HNO3

    		充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭
    		NO2不支持燃烧
    b
    		加热AgNO3固体

    		充满红棕色气体，木条复燃
    		NO2支持燃烧
    c
    		加热Cu(NO3)2固体

    		充满红棕色气体，木条复燃
    		NO2支持燃烧
       你认为a、b、c三个结论是否可靠？若不可靠，说明原因；若可靠，则不需说明。
    a. ___________，原因是______________________________。
    b. ___________，原因是______________________________。
    c. ___________，原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)据“网易新闻中心”报道，2008年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g·mol－1，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，所含氮元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%。根据以上各元素在其中所占的质量分数，试求各元素的物质的量之比为______，其化学式为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaoH=_____________。
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的还原剂为______________________-。
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO2的影响）
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO32-
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
    假设3：_____________
    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于实验下列说法错误的是（   ）
    A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量
    B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验
    C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深
    D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（     ）。                          
    A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸
    		B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
    C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
    D．前者是米汤，后者是碘酒

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