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    (13 分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：                          。
    （2）固体粉末中一定不存在的物质是        ；一定存在的物质是       ；
    （3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）
    序号
    		化学式
    Ⅰ
    		 
    Ⅱ
    		 
    Ⅲ
    		 
    （4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
                                                                  
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
    （2）CuSO4；（2分）  CaCO3、KCl；（2分）
    （3）（各2分）
    I
    		CaCO3、Na2SO4、KCl
    II
    		CaCO3、KCl、Ba (NO3)2
    （4）用试管取适量①过滤得的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为组合I，否则为组合II。（3分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学实验是实现科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。
    （1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同时生成二氯化猛（MnC12）和水，该反应的化学方程式为         ；实验时，A装置中的KI淀粉试纸变蓝色，其原因是       ；B装置中可观察到的现象是       ；C装置中NaOH溶液的作用是               ，有关反应的离子方程式为            。

    （2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性
    质（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。

    请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。
    选用的仪器（填字母）
    		加入的试剂
    		作用
     
    		 
    		反应器（或发生气体）
    C
    		 
    		 
     
    		氧化铜
    		使氨气与氧化铜反应
     
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为                             ；
    为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：

    与A装置相比，A′ 装置的优点是：
    ①                                    ；
    ②                                    ；
    (2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。
    I．验证的氧化性：C装置中可选试剂     (填序号)；
    A．Ba(HCO3)2溶液B．氢硫酸C．溴水D．品红溶液
    II．验证的还原性：C装置中可用试剂           (填名称)；
    用该试剂的理由是①               ；②               ；
    (3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是                             ；
    (4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：___________________________________________________，
    ②尾气用氨吸收的目的是：                                                   。w^w

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，该校学生先组装了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。进行了

    下述一些实验：
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水
    夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右
    管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？        (填“正确”或“错误”)
    （2）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为                                     
    （3）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为                   ，反应的离子方程式为                                               。
    （4）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是                    。改进该装置的方法是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。
    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
    ⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方
    案不合理，请简述原因。
    方案1 ：                                                                                                                                               
    方案2 ：                                                                            
    Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

    (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：     (填序号)
    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是                             。
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用              （选填以下选项的代号）。
    A.碱石灰    B.浓硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B                、D                、E                。
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                       ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                                        。
    （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：
    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；
    (3)在本实验中，若测得m(CuO)=" a" g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
    (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
    1Cu0未完全起反应         ② CuO不干燥
    3Cu0中混有不反应的杂质   ④碱石灰不干燥
    ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
    (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新型材料纳米粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。
     
    （1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是                         。
    （2）请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置                  。
     
    （3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
    【提出假设】
    假设1：全部为氧化亚铁；
    假设2：全部为四氧化三铁；
    假设3：铁和氧化亚铁混合物；
    假设4：铁和四氧化三儿混合物；
    假设5：                                        。
    【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
    【实验过程】
    根据上述设计的方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
    实验步骤
    		实验操作
    		实验现象
    Ⅰ
    		将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热
    		黑色粉末全部溶解，溶液呈    ，有少量气泡产生
    Ⅱ
    		向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡
    		溶液不显血红色
            【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因                 。
    ②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的
    离子方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是                                            （   ）
    A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘
    B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中
    C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
    D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏

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