Question

哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题:

⑴铜丝在实验中的作用：___________．
⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？__________请用化学方程式解释：___________。
⑶已知反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=-196．6kJ·mol^-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。
A．混合气体密度保持不变    
B．c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2   
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
⑷将0．23 mol SO₂和0．11 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0．12 mol SO₃．则用SO₂浓度变化来表示反应速率为υ(SO₂)=_______________。若此时保持温度不变，同时通入0．12mol SO₃和 0．15mol O₂,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变，只通入1．00 mol O₂，则重新达到平衡时，SO₂的平衡浓度_______。（填“填大”、“不变”或“减小”），O₂的转化率_________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₂的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

Answer 1

⑴控制反应的开始和停止
⑵生成无色气体并变为红棕色；SO₂ + HNO₃ = H₂SO₄ + NO , 2NO + O₂ = 2NO₂
⑶C
⑷0.06mol/Lmin^-1; 不移动；减小；减小；减小