Question

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：X＞Y
• B． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W
• C． Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
• D． Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Y＞X，则气态氢化物的稳定性：Y＞X，故A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W，故B正确；
C．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故C错误；
D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以N的简单离子半径大于Na的简单离子半径，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．