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18.某烃与氢气发生反应后能生成(CH32CHCH2CH3,则该烃不可能是(  )
A.2-甲基-2-丁烯B.2,3-二甲基-1-丙烯
C.3-甲基-1-丁烯D.2-甲基-1,3-丁二烯

分析 有机物分子中的不饱和键断裂,不饱和原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,采用逆推法,减去相邻碳原子上的氢原子,重新形成不饱和键,即可的原来的不饱和烃,再根据有机物的命名原则进行命名.

解答 解:(CH32CHCH2CH3,结构为.5号碳原子与1号碳原子化学环境相同.
A.若2、3号碳原子各去掉1个H原子,形成的烯烃为2-甲基-2-丁烯,故A不选;
B.若1(或5号)、2号碳原子各去掉1个H原子,形成的烯烃为2-甲基-1-丁烯;若3、4号碳原子各去掉2个H原子,形成的炔烃为3-甲基-1-丁炔,无法得到2,3-二甲基-1-丙烯,故B选;
C.若3、4号碳原子各去掉1个H原子,形成的烯烃为3-甲基-1-丁烯,故C不选;
D.若1、2号碳原子各去掉1个H原子,同时3、4号碳原子各去掉1个H原子,形成的二烯烃为2-甲基-1,3-丁二烯,故D不选;
故选B.

点评 本题主要考查了加成反应与有机物的命名,难度不大,可以根据所学知识进行.加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键(如碳碳双键、碳碳三键等),逆推法是有机常用的推断方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是(  )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
C.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

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12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法正确的是(  )
A.M与Z形成的化合物中只存在离子键
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.原子半径Z>Y
D.M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应

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6.对烷烃CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH32的命名,正确的是(  )
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13.有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是(  )
A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3:1
B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C.一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D.Q的一氯代物只有1种,P的一溴代物有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,Y与Z可形成YZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
D.由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键,又有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1.请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为HClO4
(4)离子半径:D+<B3-,电负性:C>F.(填“<”、“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1:1,X的电子式为,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
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B.1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
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D.16 g CH4中含有4 NA个C-H键

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8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素.其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是(  )
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