Question

11．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

• A． Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
• B． a点Kw的数值比c点Kw的数值大
• C． b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
• D． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

Answer 1

分析 A．CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀释促进醋酸电离，pH相同的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的是HCl、变化小的是醋酸；
B．离子积常数只与温度有关，与溶液酸性强弱无关；
C．II是醋酸、I是盐酸，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀释相同的倍数，醋酸浓度仍然大于盐酸；
D．溶液导电性与离子浓度成正比．

解答 解：A．CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀释促进醋酸电离，pH相同的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的是HCl、变化小的是醋酸，根据图知，II是醋酸、I是盐酸，故A错误；
B．离子积常数只与温度有关，与溶液酸性强弱无关，a、c两点溶液温度相同，其离子积常数相同，故B错误；
C．II是醋酸、I是盐酸，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀释相同的倍数，醋酸浓度仍然大于盐酸，故C正确；
D．溶液导电性与离子浓度成正比，根据图知，c点pH大于b点，但b点氢离子浓度大于c点，所以b点导电能力大于c点，故D正确；
故选CD．

点评 本题以弱电解质的电离为载体考查学生识图能力，明确弱电解质电离特点及电解质溶液导电性影响因素是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，易错选项是D．