Question

7．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl₂、O₃、ClO₂等（写出其中两种物质的化学式）．
（4）Z₂Y₂的电子式为；Z₂Y₂与水反应放出气体的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG₂ $?_{放电}^{充电}$ Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe：

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率的递变规律以及题目要求解答该题．

解答 解：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄，S元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S，
故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl₂、O₃、ClO₂等
故答案为：Cl₂、O₃、ClO₂等；
（4）Z是Na，Y是O，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：； Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe²⁺在正极放电生成Fe，正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe，
故答案为：Fe²⁺+2e^-=Fe．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意把握原子结构和元素周期率的关系，难度不大．