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    12．酯H的一种合成路线如下：

    已知：①烃A的分子式为C3H6，能使溴水褪色，F的相对分子质量为102；
    ②2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH═C（R）CHO
    ③化合物G的苯环上有两个对位的取代基，其相对分子质量为138，氧元素的质量分数为34.78%，相同条件下等物质的量的G分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应产生等物质的量的气体
    回答下列问题：
    （l）化合物C的名称是10丙醇，F的分子式为C6H14O
    （2）由A生成B的反应类型是加成反应，由D生成E时加入的试剂与反应条件为NaOH/H2O、加热
    （3）G中含氧官能团的名称为羧基、羟基，由G缩聚而成的一种产物，可以用作耐高温材料，该产物的平均相对分子质量为10810，则其平均聚合度为b（填字母）
    a.80  b．90  c．100  d．110
    （4）H的结构简式为
    （5）写出反应C→D的化学方程式：
    （6）有机物M能与NaHCO3溶液反应，遇FeCl3溶液显紫色，且相对分子质量比G大14，则M的结构有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为l：2：2：2：l的结构简式为．

    分析 烃A的分子式为C3H6，能使溴水褪色，则A为CH3CH=CH2，A与HBr发生加成反应生成B，B发生卤代烃水解反应生成C，C发生催化氧化生成D，结合信息可知2分子D反应生成E，则D为醛，故B为CH3CH2CH2Br，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2CHO，E为CH3CH2CH=C（CH3）CHO，F的相对分子质量为102，比E的相对分子质量大4，则E中碳碳双键、醛基与氢气发生加成反应生成F，故F的结构简式为：．化合物G中O原子数目为$\frac{138×34.78%}{16}$=3，相同条件下等物质的量的G分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应产生等物质的量的气体，说明含有1个羧基、1个羟基，且苯环上有两个对位的取代基，可知G为，则酯H为．

    解答 解：烃A的分子式为C3H6，能使溴水褪色，则A为CH3CH=CH2，A与HBr发生加成反应生成B，B发生卤代烃水解反应生成C，C发生催化氧化生成D，结合信息可知2分子D反应生成E，则D为醛，故B为CH3CH2CH2Br，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2CHO，E为CH3CH2CH=C（CH3）CHO，F的相对分子质量为102，比E的相对分子质量大4，则E中碳碳双键、醛基与氢气发生加成反应生成F，故F的结构简式为：．化合物G中O原子数目为$\frac{138×34.78%}{16}$=3，相同条件下等物质的量的G分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应产生等物质的量的气体，说明含有1个羧基、1个羟基，且苯环上有两个对位的取代基，可知G为，则酯H为．
    （l）化合物C为CH3CH2CH2OH，名称是1-丙醇，F的结构简式为：，则F的分子式为C6H14O，
    故答案为：1-丙醇；C6H14O；
    （2）由A生成B的反应类型是加成反应，由D生成E时加入的试剂与反应条件为：NaOH/H2O、加热，
    故答案为：加成反应；NaOH/H2O、加热；
    （3）G的结构简式为，G中含氧官能团的名称为羧基、羟基，由G缩聚而成的一种产物，该产物的平均相对分子质量为10810，链节式量为（138-18），则其平均聚合度为$\frac{10810}{138-18}$=90，
    故答案为：羧基、羟基；b；
    （4）H的结构简式为：，
    故答案为：；
    （5）反应C→D的化学方程式：，
    故答案为：；
    （6）有机物M能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，且相对分子质量比G大14，比G多一个-CH2-原子团，有2个侧链为-OH、-CH2COOH，有邻、间、对3种，可以有3个侧链为-OH、-CH3、-COOH，而-OH、-COOH有邻、间、对3种，对应-CH3分别有4种、4种、2种位置，共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为l：2：2：2：l的结构简式为，
    故答案为：13；．

    点评 本题考查有机物的推断，关键是给予反应信息的理解，结合有机物的性质、转化关系进行推断，较好的考查学生分析推理能力，熟练掌握官能团的性质与转化，（6）中注意苯环三元取代利用定二移一法确定同分异构体数目．

    练习册系列答案
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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
    B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA
    C．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si-O键
    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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    20．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    实验序号实验现象实验结论
    A氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2
    B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO
    C向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl-
    D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+
    A．AB．BC．CD．D

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    17．已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合生成一种气态化合物A．为了测定A的组成，进行如下实验：
    （1）当Cl2和NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51和61，则Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为16.7%和60%．
    （2）取上述不同比例的混合气体各5L，分别在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，则Cl2与NO2反应的化学方程式为：Cl2+2NO2=2NO2Cl（产物分子式按原子序数递增书写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2等（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）Z2Y2的电子式为；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2 $?_{放电}^{充电}$ Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列各化合物：
    A．CH3CH2CH2CHO与B．与
    C．与D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH═CH2E．与F．戊烯和环丙烯
    ①上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AD（填入编号）．
    ②上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基、羧基、羟基；
    根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
    ③已知烯烃与臭氧反应的氧化产物有如下对应关系：RCH=氧化成 RCHO，氧化成（R、R′可表示烃基或官能团），若将A中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（　　）
    A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠
    C．摇匀后，液面低于刻度线D．定容时，俯视刻度线

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    1．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
    （1）B、D的元素名称分别为：碳、钠；
    （2）E在周期表中的位置为：第三周期第ⅤⅡA族，
    （3）C离子的结构示意图为：；
    （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O（用元素符号表示）；
    （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：HClO4＞H2CO3（用对应的化学式表示）
    （6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：；
    （7）写出E与水反应的离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．每个去甲肾上腺素分子中含有2个酚羟基
    B．去甲肾上腺素能与酸性KMnO4溶液反应
    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
    D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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