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    【题目】下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是

    A．Mg

    B．Cl2

    C．Si

    D．Al

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A。镁与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B、氯气与盐酸不能反应，B错误；C、Si与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )

    A．Al(OH)3 B．NaOH

    C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

    (1) 等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之比为___________。

    (2) 联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。

    (3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

    ① a极为电池的________(填“正”或“负”)极。

    ②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_____________。

    (4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中有3个原子核的是（ ）
    A.HF
    B.NH3
    C.H2O
    D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不正确的是

    A. 用量筒量取25 mL蒸馏水 B. 用分液漏斗分离乙醇和水

    C. 用烧杯溶解FeCl3试样 D. 用托盘天平称量NaCl固体5.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

    （1）A装置为CO2的发生装置,其中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为 ； ，其离子方程式为______________；

    （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的 （填化学式），其离子方程式为 ，D装置可除去C装置中未反应的 （填名称），其离子方程式为 。

    （3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L （常温下Vm=24.6L/mol)，则被还原的过氧化钠质量为 克。

    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分中有NaOH的实验方案为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）

    A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

    C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-

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