Question

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B.HS^-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C.CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

【答案】C

【解析】本题主要考查原子与分子的组成与结构。H₂S、NH₃的价电子总数皆为8,H₂S为角形分子,NH₃为三角锥形，故二者皆为极性分子,A项正确;不同元素间所形成的共价键皆为极性键,显然HS^－、HCl均含有18个电子，B项正确；CH₂Cl₂、CCl₄均为四面体结构，但因CH₂Cl₂正负电荷的重心不重合为极性分子，故C项不正确；经简单计算可知D选项正确。