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    下列说法正确的是

        A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

        B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

        C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

        D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构


    【答案】C

    【解析】乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为，H原子最外层2个电子。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    根据题意完成下列填空：

    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式                   ，

      属于弱酸的电离方程式                                    。

    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

                   （选填编号）。

        a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

        c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

    （4） Na2CO3俗称纯碱，属于         晶体。工业上制取纯碱的原料是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

    A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

    B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

    C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

    D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于粒子结构的描述不正确的是

    A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

    B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

    C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

    D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请完成下列各题：

    (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

    (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为______________。在GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

    (3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

    A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

    D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是        

    A.原子半径比阴离子半径小      

    B.原子半径比阴离子半径大

    C.原子半径比阳离子半径小

    D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）净化Ⅰ操作分为两步：

    第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；

    第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：                      。

    ②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  

    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

                                                                       。

    （2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。

    （3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：

    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

                   （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                    mol/L （只列出算式，不做运算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

    湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

    干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    下列有关说法中错误的是

    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

    B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子

    C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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