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    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    根据题意完成下列填空：

    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式                   ，

      属于弱酸的电离方程式                                    。

    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

                   （选填编号）。

        a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

        c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

    （4） Na2CO3俗称纯碱，属于         晶体。工业上制取纯碱的原料是                      。


    【解析】本题考察电子式和方程式的书写、元素周期律的应用和具体类型的判断。CO2属于非极性分子，HF和H2O属于极性分子；其中氟和氧位置相邻，且位于同一周期；钠和铝、C和O及F处于同一周期。

    【答案】

    （2）ac

    （3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O

    （4）离子晶体   氯化钠、二氧化碳和氨


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是  （    ）

    A．它们的分子数目之比是 1∶1      B．它们的氧原子 数目之比为 2∶3

    C．它们的质量之比为 1∶1          D．它们所含原子数目之比为 3∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

        请回答下列问题：

        ⑴M固体的晶体类型是                 。

        ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②   。

        ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。

    ⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

    A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

    D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

    B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

    C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

    D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应的认识错误的是(    )

    A.会引起化学键的变化

    B.会产生新的物质

    C.必然引起物质状态的变化

    D.必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

    A.sp，范德华力

    B.sp2，范德华力

    C.sp2，氢键

    D.sp3，氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

        B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

        C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

        D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

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