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    【题目】将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

    A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

    B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

    C．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾

    D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、分类正确，A正确；B、碘酒和盐酸均是混合物，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；D、氢氧化铝是氢氧化物，不是氧化物，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

    C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

    （1）写出元素符号：A______；B______；

    （2）写出元素D在元素周期表中的位置______；

    （3）写出C元素的单质与B元素的单质在常温下反应的化学方程式______；

    （4）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式______；

    （5）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是 (　　)

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2︰7

    D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3与Cl2反应的产物不可能是（ ）
    A.N2、HCl
    B.NH4Cl、H2
    C.N2、NH4Cl
    D.N2、HCl、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

    已知：

    ①

    ②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

    (1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

    (2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

    (3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

    (4)F的结构简式是__________________。

    (5)反应⑥的化学方程式是_________________。

    (6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

    (7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

    (8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：

    （1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填元素符号）；与N2互为等电子体的全氧离子化学式为_______；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N70的沸点_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸点，原因是_________________；N70和高聚氮属于_____（选填序号）。

    A.同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物

    （2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3） 等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是____，SO42-的立体构型为___________。

    （3）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列说法正确的是____。

    A．酸性：HNO2>HNO2

    B. N2H4分子中N原子均采取sp3杂化

    C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

    D．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N2H4+HNO2=2H2O+HN3

    （4）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V 形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为_______。

    （5）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3, 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）

    A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

    C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是________。

    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

    A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，

    且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为:_________。

    A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式___________________。（只写主要产物）。

    Ⅱ、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面是六个有机化合物的转换关系。请回答下列问题：

    （1）上述框图中，①是___________反应。

    （2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式____________。

    （3）C1的结构简式为____________________。

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