Question

【题目】短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：A______；B______；

（2）写出元素D在元素周期表中的位置______；

（3）写出C元素的单质与B元素的单质在常温下反应的化学方程式______；

（4）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式______；

（5）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式______。

Answer 1

【答案】 H O 第三周期VIA族 4Na+O22Na2O HSO3+H+SO2+H2O NaH+H2ONaOH+H2

【解析】A、B、C、D是4种短周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这说明A应该是第一周期元素，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na；B、D分别位于二、三周期，B、D的质子数之和为24，则B为O元素、D为S元素。

（1）由上述分析可知，A为H元素、B为O元素；（2）S元素位于元素周期表的第三周期VIA族；（3）C元素的单质与B元素的单质在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2＝2Na2O；（4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应且逸出气体，应是NaHSO3、NaHSO4，该反应的离子方程式为HSO3+H+＝SO2↑+H2O；（5）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂，该化合物中加入适量的水，即可形成氢气，化合物是NaH，制氢的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑。