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    【题目】关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（ ）
    A.Kw＞1×10﹣14
    B.水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/L
    C.pH＞13
    D.c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

    【答案】C
    【解析】解：A.35℃时，水的离子积大于25℃时的水的离子积，故A正确；B．常温下，0．mol/L的氢氧化钠溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10﹣13 mol/L，升高温度，水的电离程度增大，故B正确；
    C．此时0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH小于13，故C错误；
    D．由溶液呈电中性得出：c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故D正确，故选C．
    水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，据此判断即可．

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    【题目】下列有机物命名正确的是( )

    A. 2﹣乙基﹣1﹣丙醇

    B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯

    C. 3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基戊烷

    D. 2﹣乙基﹣1﹣氯戊烷

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    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

    C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O

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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B.氧化铝可用于制造耐火坩埚

    C．明矾可用作自来水消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

    B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

    C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

    D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

    表1：各物质的Ksp数据如下表：

    物质

    MnS

    NiS

    PbS

    CuS

    Ni(OH)2

    Ksp

    2.5×10-13

    1.1×10-21

    8.0×10-28

    6.3×10-36

    2.0×10-15

    表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

    成分

    Ni2+

    Fe3+

    Fe2+

    Mn2+

    Cu2+

    Pb2+

    ……

    3.80

    4.80

    x

    0. 20

    0.15

    <0.001

    ……

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。

    (2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________；此时Ni2+是否已开始沉淀____（填“是”或“否”）。

    (3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：

    2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+

    此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________。

    (4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量，（每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。

    （5）所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：

    Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

    则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

    （1）写出元素符号：A______；B______；

    （2）写出元素D在元素周期表中的位置______；

    （3）写出C元素的单质与B元素的单质在常温下反应的化学方程式______；

    （4）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式______；

    （5）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是 (　　)

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2︰7

    D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）

    A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

    C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

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