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    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

    A. 利用金属钠或者金属钾 B. 利用红外光谱法

    C. 利用质谱法 D. 利用核磁共振氢谱

    【答案】C

    【解析】A、醇能和钠或钾反应，但醚不反应，能鉴别，A错误；B、二者官能团不同，能用红外光谱鉴别，B错误；C、相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，C正确；D、二甲醚有2种氢原子，乙醇有3种氢原子，能用核磁共振氢谱鉴别，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

    （1）写出元素符号：A______；B______；

    （2）写出元素D在元素周期表中的位置______；

    （3）写出C元素的单质与B元素的单质在常温下反应的化学方程式______；

    （4）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式______；

    （5）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：

    （1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填元素符号）；与N2互为等电子体的全氧离子化学式为_______；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N70的沸点_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸点，原因是_________________；N70和高聚氮属于_____（选填序号）。

    A.同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物

    （2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3） 等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是____，SO42-的立体构型为___________。

    （3）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列说法正确的是____。

    A．酸性：HNO2>HNO2

    B. N2H4分子中N原子均采取sp3杂化

    C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

    D．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N2H4+HNO2=2H2O+HN3

    （4）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V 形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为_______。

    （5）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3, 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）

    A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

    C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：

    回答下列问题:

    ⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。

    (2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________

    (3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________

    (4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________

    (5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________

    (6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________

    (7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠放置于空气中，最终变为

    A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2＋会导致缺铁性贫血。绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

    （1）第一组同学按照上图装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物。装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有______________________。

    （2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中________。（填字母）

    A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2

    （3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从下图中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：

    ①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→___→ → → → 。

    ②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是____________________________

    （4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______；选用的试剂为____________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是________。

    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

    A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，

    且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为:_________。

    A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式___________________。（只写主要产物）。

    Ⅱ、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面是六个有机化合物的转换关系。请回答下列问题：

    （1）上述框图中，①是___________反应。

    （2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式____________。

    （3）C1的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）

    A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

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