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    【题目】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）

    A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

    【答案】B

    【解析】设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知

    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

    y 2y

    2FeCl3+Fe=3FeCl2

    2y y 3y

    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

    (x-y) (x-y) (x-y)

    则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。

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    C. 利用质谱法 D. 利用核磁共振氢谱

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    A.178 0
    B.1220
    C.﹣1220
    D.﹣1780

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    【题目】辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段。自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下图所示：

    已知：

    ① 辉铜矿的主要成分是Cu2S,含有较多的Fe2O3、SiO2等。

    ② 软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2等。

    ③ 浸出时，生成一种非金属单质。

    ④ 室温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Kap[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol/L

    完成下列填空：

    (l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是__________。

    (2）写山浸出时主要反应的离子方程式_____________。

    (3）浸渣A的主要成分为_______；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去______离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10-8mol/L，则溶液的pH=__________。

    (4) 工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2，则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为_________________。

    (5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为_______、_______、过滤、洗涤、干操。

    (6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有________、_____。（列举其中2条）

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    【题目】下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（ ）

    a.硝酸 b.溴水 c.溴的四氯化碳溶液 d.酸性 KMnO4 溶液 e.氧气

    A. a,eB. b,dC. b,c,eD. c,d,e

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    【题目】将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是

    A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

    B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性

    C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性

    D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

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    【题目】下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（ ）

    A. Al3+ B. Cl- C. Fe2+ D. H+

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    【题目】某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( )

    A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生

    C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

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