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    【题目】SF6分子结构中只存在S﹣F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（ ）
    A.178 0
    B.1220
    C.﹣1220
    D.﹣1780

    【答案】B
    【解析】解：对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键，由△H=反应物总键能﹣生成物总键能，
    所以其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）

    A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

    C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是________。

    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

    A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，

    且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为:_________。

    A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式___________________。（只写主要产物）。

    Ⅱ、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面是六个有机化合物的转换关系。请回答下列问题：

    （1）上述框图中，①是___________反应。

    （2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式____________。

    （3）C1的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列说法正确的是

    A. A为正极，B为负极

    B. 电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大

    C. 电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移

    D. 当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是红棕色气体：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题：

    (l）基态Y原子的价层电子轨道示意图为__________。

    (2) RO3-的立体构型是______________，写出两个与RO3- 其有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。

    (3) R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是____（填元素符号）, 原因是_____。

    (4）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是_____

    A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

    (5）右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：

    ① 该晶体中，Z与Au的原子个数比为_________；

    ② 原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0, 0,0 )；

    B为（0,1/2，1/2）则C原子（底心）的坐标参数为__________。

    ③ 已知该立方晶胞的密度为dg/cm3 ,NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数（描述晶胞的大小和形状）a=_______nm。（列出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料。加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解。极易感光，室温下光照变为黄色：

    2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O

    已知：

    物质名称

    化学式

    相对分子质量

    颜色

    溶解性

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

    491

    翠绿色

    可溶于水，难溶于乙醇

    草酸亚铁

    FeC2O4·2H2O

    180

    黄色

    难溶于水，可溶于酸

    某同学对三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成进行了实验探究。回答下列问题：

    （一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备

    (ⅰ）称取4.50 g FeC2O4·2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右。充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁。

    （ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5

    （ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体。

    （1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：

    ____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+____H2O

    (2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是________。

    (3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率______________。

    （二）草酸根含量侧定

    准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。

    (4）滴定过程中,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是_______________，滴定时发生反应的离子方程式为_____。

    (5）样品中草酸根的物质的量为_______；若该数值大于4.80g二草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是_______（填字母）。

    a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多

    b．样品未完全干燥

    c．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗

    d．锥形瓶洗净后未烘干

    （三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解。

    （6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）

    A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是国际上七个基本物理量之一，下列叙述中正确的是（ ）
    A.1mol H2的体积为22.4L
    B.1mol OH﹣的质量18克
    C.CO的摩尔质量是28g/mol
    D.0.1mol/L的盐酸中含有1mol H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，当反应的条件或反应物的用量改变时，不会改变生成物的是（ ）

    A. 钠与氧气反应B. 铁在氯气中燃烧

    C. 碳酸钠溶液和盐酸溶液反应D. 明矾溶液与烧碱溶液反应

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