Question

【题目】

周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是红棕色气体：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题：

(l）基态Y原子的价层电子轨道示意图为__________。

(2) RO3-的立体构型是______________，写出两个与RO3- 其有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。

(3) R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是____（填元素符号）, 原因是_____。

(4）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是_____

A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

(5）右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：

① 该晶体中，Z与Au的原子个数比为_________；

② 原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0, 0,0 )；

B为（0,1/2，1/2）则C原子（底心）的坐标参数为__________。

③ 已知该立方晶胞的密度为dg/cm3 ,NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数（描述晶胞的大小和形状）a=_______nm。（列出表达式即可）

Answer 1

【答案】 （2分） 平面三角形 CO32- SO3(或SeO3)（2分） N N原子3p轨道为半充满状态，相对稳定（2分） B（1分） 3:1 （1/2，1/2,0）

【解析】试题分析：由题给的条件可知， RO2是红棕色气体，R是N元素；基态Z+最外层有18个电子，Z是Cu元素；前四周期元素Y的未成对电子最多，Y价电子排布为3d54s1，Y是Cr元素；R、X、Y、Z原子序效依次增大，X位于元素周期表ⅣB族，X是Ti元素。

解析：(1)基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，价层电子轨道示意图为； SO32-中S原子的孤电子对数= 、价层电子对数=3+1=4，其空间构型为三角锥形，CO32- SO3与SO32-其有相同空间构型和键合形式；(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素2p轨道为半充满状态，相对稳定，所以与N相邻的同周期元素C、N、O中，第一电离能最大的是N；(4）A.Ti2+ d 轨道有未成对电子，有颜色； B．X4+ d 轨道没有电子，所以没有颜色； C. Cr3+ d 轨道有未成对电子，有颜色； D. Cu2+ d 轨道有未成对电子，有颜色；(5）

根据均摊原则，Z原子数6 =3，Au原子数 =1，该晶体中，Z与Au的原子个数比为3:1；② 原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0, 0,0 )；

B为（0,1/2，1/2）,C原子（底心）的坐标参数为（1/2，1/2,0）；③ 1 mol晶胞的质量为389g，1mol晶胞的体积为 ，则 a=nm