【题目】用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制备装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析、对比三套装置，然后回答以下问题：
（1）写出三个装置中都发生的发应的化学方程式：__________、___________。
（2）装置A和C中均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________________。
（3）装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾，方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是________________________________。
（4）装置B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______________________。
（5）装置B中也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是
___________________________、________________________。
【答案】 
+Br2
+HBr 2Fe+3Br2==2FeBr3 导出HBr兼起冷凝回流的作用 溴蒸气和苯蒸气逸出，污染环境，同时使反应物利用率降低 吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气 挥发逸出的溴蒸气和苯蒸气不能流回反应器中，原料利用率低 由于导管伸入液面以下，而容易发生倒吸现象。
【解析】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，
；故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3，；
(2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成，苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发，故答案为：导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)；
(3)苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染，同时使反应物利用率降低，故答案为：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境，同时使反应物利用率降低；
(4)溴蒸气和苯蒸气易溶于四氯化碳，装置B中采用了洗气瓶吸收装置可以吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气，故答案为：吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气；
(5)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；容易产生倒吸。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题:
⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________
(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)
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【题目】硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2＋会导致缺铁性贫血。绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）第一组同学按照上图装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物。装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有______________________。
（2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中________。（填字母）
A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2
（3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从下图中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：
①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→___→ → → → 。
②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是____________________________
（4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______；选用的试剂为____________、____________。
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【题目】对下列药品或事故的处理正确的是（ ）
A. 金属钠着火燃烧时用砂子灭火
B. 氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C. 漂白粉保存在烧杯中
D. 大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场
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【题目】Ⅰ、（1）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是________。
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，
且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为:_________。
A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式___________________。（只写主要产物）。
Ⅱ、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面是六个有机化合物的转换关系。请回答下列问题：
（1）上述框图中，①是___________反应。
（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式____________。
（3）C1的结构简式为____________________。
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【题目】主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙分子中原子个数比为1:1,乙是元素D的单质，通常为深红棕色液体，丁为淡黄色固体，0.01 mol/L戊溶液的pH为2，己为难溶于水、密度比水大的油状物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 四种元素既不同周期也不同主族
B. 元素的非金属性A<B<C
C. 丙常温常压下为气态
D. C的最高价氧化物对应的水化物为强酸
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【题目】
周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是红棕色气体：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题：
(l）基态Y原子的价层电子轨道示意图为__________。
(2) RO3-的立体构型是______________，写出两个与RO3- 其有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。
(3) R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是____（填元素符号）, 原因是_____。
(4）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是_____
A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+
(5）右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：
① 该晶体中，Z与Au的原子个数比为_________；
② 原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0, 0,0 )；
B为（0,1/2，1/2）则C原子（底心）的坐标参数为__________。
③ 已知该立方晶胞的密度为dg/cm3 ,NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数（描述晶胞的大小和形状）a=_______nm。（列出表达式即可）
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：
温度 | CH4(g) | H2O(g) | CO(g) | H2(g) |
500K | 0.8mol/L | 0.8mol/L | 0.2mol/L | 0.6mol/L |
800K | 0.6mol/L | 0.6mol/L | 0.4mol/L | 1.2mol/L |
1000K | 0.4mol/L | 0.4mol/L | 0.6mol/L | 1.8mol/L |
(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。
(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________
a．容器压强不变 b．c(CH4)=c(H2O)
c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合气体中c(CO)不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③
(3)配平化学化学方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)
(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________；
反应③的离子方程式___________________________________________________________。
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