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    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、40g SO2气体所占的体积为11.2L
    B、7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.1NA
    C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数小于NA
    D、常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积；
    B．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
    C．缺少醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目；
    D．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子．
    解答： 解：A．40g二氧化硫的物质的量为0.5mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积，故A错误；
    B．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与水反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，反应转移电子数小于0.1NA，故B错误；
    C．没有告诉醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目，故C错误；
    D．32g混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，混合气体含氧原子数为2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB3型化合物的是（　　）
    A、13和17B、16和8
    C、9和11D、7和1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（　　）
    A、观察溶液颜色B、丁达尔效应
    C、过滤D、加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
    A、根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
    B、该反应类型是分解反应
    C、该反应一定属于氧化还原反应
    D、Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    C、Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
    B、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应
    C、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    D、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量
     
    ；
    （2）等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合
     
    ；
    （3）实验室制备氢氧化铁胶体
     
    ；
    （4）将一摩尔每升（1mol?L-1）的氯化钙溶液与一摩尔每升（1mol?L-1）的氢氧化钠溶液混合
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应分别是黄色和无色
    B、在2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2#中，氧化剂是H2O和NaOH
    C、H2和Cl2只有在点燃条件下才可以反应
    D、在标准状况下，1 mol H2和O2混合气体，所占的体积约是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
      操作过程实验现象
    将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速
    伸入到盛有装满CO2的集气瓶中    		钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
    反应后冷却集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色
    物质
    （1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是
     
    （填字母）
    a．水    b．泡沫灭火剂    c．干沙土    d．二氧化碳
    （2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
    Ⅰ．白色物质是Na2O；
    Ⅱ．白色物质是Na2CO3；
    Ⅲ．白色物质还可能是
     

    （3）
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全
    部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液    		出现白色沉淀
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，
     
    成立．
    b．按下表内要求讲行操作；
    试管1试管2  试管3试管4
    蒸馏水1.51.51.5A
    Ph=8缓冲液0.50.50.50.5
    淀粉溶液1111
    甲生物提取液0.3
    乙生物提取液0.3
    丙生物提取液0.3
    总体积3.33.33.3B
    c．将上述四支试管放人37℃水浴，保温15分钟：
    d．在上述四支试管冷却后滴入碘液：
    e．观察比较实验组的三支试管与对照组试管的颜色及其深浅；
    实验结果如下（注：“+”显色，“++”显色更深；“一”不显色）．
    试管1试管2试管3试管4
    颜色深浅程度+++-C
    请分析回答下列问题：
    （1）表中A的数值为
     
    ，C的颜色深浅程度最可能为
     
    （用“+”或“一”表示）．
    （2）该实验的自变量是
     
    ，无关变量除了各组间pH、温度外，还可以有
     
    （写出2种即可）．
    （3）除了用碘液检验淀粉的剩余量来判断实验结果外，还可以用
     
    试剂来检测生成物的量．若用该试剂检验，颜色变化最深的试管是
     
    ．
    （4）根据上述结果得出的结论是：不同来源的淀粉酶，虽然酶浓度相同，但活性不同．造成实验中三种酶活性差异的根本原因是
     
    ．
    （5）同学们还做了反应速率与底物浓度关系的实验．在图中坐标中已根据实验结果画出3号试管中酶活性的曲线，请你在坐标中画出2号试管中酶活性的曲线．

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