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    如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
    A、根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
    B、该反应类型是分解反应
    C、该反应一定属于氧化还原反应
    D、Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）
    考点：球棍模型与比例模型,化学基本反应类型
    专题：化学用语专题
    分析：由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题．
    解答： 解：A．根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个A原子、2个B原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子，则每个乙分子中含2个A原子，本题与阿伏伽德罗定律无关，故A错误；
    B．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故B正确；
    C．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故D错误；
    故选AD．
    点评：本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析；注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-、
    B、c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3-
    C、0.1 mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学知识，回答下列问题：
    （1）具有（n-1）d10n s2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．
    （2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：
     
    ．
    （3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．某些化学键的键能如表格所示（单位：kJ?mol-1）：
    键H-HN≡NO=OF-FH-Cl
    键能436946498157431
    键N-NP-PP-OCl-ClBr-Br
    键能193198360242.7193
    ①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是
     
    ．
    ②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的
     
    键比
     
    键稳定（填
    “σ”或“π”）．
    ③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．现有化学反应方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通过计算可以确定，1molP4（s）参加该反应，
     
    （填“吸收”或“放出”）的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，均为纯净物的一组是（　　）
    A、碘酒       干冰
    B、液氯   浓硫酸
    C、石灰石     氨水
    D、CuSO4?5H2O  冰水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，67.2LCO2是
     
    mol，质量为
     
    g，含有
     
    个CO2分子，其中含有
     
    mol氧原子．
    （2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是
     
    ；A的相对原子质量是
     
    ；ACl2的化学式是
     

    （3）同温同压下的氧气和氢气，其密度比为
     
    ；若质量相同时，两种气体的体积比为
     
    _；若体积相同时，两种气体的质量比为
     
    ．
    （4）用40克NaOH配制成250毫升溶液，其物质的量浓度是
     
    ，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为
     
    ，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是
     
    ，其中含
     
    克NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+═HCO3-
    B、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D、FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、40g SO2气体所占的体积为11.2L
    B、7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.1NA
    C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数小于NA
    D、常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．
    （1）下列物质的电离方程式如下：
    HClO4═H++ClO
     
    -
    4
    ；            Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO
     
    2-
    4
    ；      KHSO4═K++H++SO
     
    2-
    4
    ．
    属于酸的物质
     
    （写化学式，下同）；属于碱的物质为
     
    ；属于盐的物质
     
    ．
    （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
    ．
    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是
     
    ．依据是
     
    ．
    ③写出纯碱的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一．培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上．将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变．电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为（　　）
    A、8.9×10-3mol
    B、4.5×10-2mol
    C、1.1×102mol
    D、5.6×10mol

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