Question

（1）在标准状况下，67.2LCO₂是

 

mol，质量为

 

g，含有

 

个CO₂分子，其中含有

 

mol氧原子．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是

 

；A的相对原子质量是

 

；ACl₂的化学式是

 

（3）同温同压下的氧气和氢气，其密度比为

 

；若质量相同时，两种气体的体积比为

 

_；若体积相同时，两种气体的质量比为

 

．
（4）用40克NaOH配制成250毫升溶液，其物质的量浓度是

 

，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为

 

，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是

 

，其中含

 

克NaOH．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

结合分子的构成计算．
（2）根据公式M=

m

n

来确定分子的摩尔质量，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl₂的化学式．
（3）同温同压下，根据ρ=

M

Vm

计算其密度之比；根据n=

V

Vm

=

m

M

计算体积之比、质量之比；
（4）根据c=

n

V

计算物质的量难度；根据n=cV计算取出10mL溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量，根据c=

n

V

计算稀释后溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，m（CO₂）=3mol×44g/mol=132g，N（CO₂）=3mol×N_A/mol=3N_A，n（O）=2n（CO₂）=6mol，
故答案为：3；132；3N_A；6．
（2）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，则M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为镁元素，ACl₂的化学式MgCl₂；
故答案为：95g/mol；24；MgCl₂；
（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=

M

Vm

知其密度之比等于其摩尔质量之比，所以其密度之比=32g/mol：2g/mol=16：1；
质量相等时，根据n=

V

Vm

=

m

M

知体积之比为摩尔质量的反比，所以气体的体积比为2g/mol：32g/mol=1：16；
体积相等时，根据n=

V

Vm

=

m

M

知质量之比为摩尔质量之比，所以质量之比为22g/mol：2g/mol=16：1；
故答案为：16：1；1：16；16：1；
（4）40g NaOH的物质的量为

40g

40g/mol

=1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为

1mol

0.25L

=4mol/L，溶液是均匀的，取出5mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，取出5mL溶液中NaOH的物质的量=0.005L×4mol/L=0.02mol，5mL溶液中氢氧化钠的质量=0.02mol×40g/mol=0.8g，将该5mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L．
故答案为；4mol/L；4mol/L；0.2mol/L；0.8．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式和分子构成，难度不大．