A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。
请回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有 _____、_______________。
（2）E的一种同分异构体Q能在一定条件下发生银镜反应，也能与Na反应放出H2Q结构简式为______。
（3）D的结构简式为__________________。
（4）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：
写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，
分子结构式：
）与足量有机物D反应的最终化学方程式
_______________________________________________________________。
（5）已知：
由邻甲基苯酚——中间产物——有机物A，请选择正确中间产物(填B或C) ，并解释原因： 。
B:
C:
科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会
A．偏高 B．偏低
C．不变 D．上述三种情况均有可能
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科目：高中化学 来源： 题型：
某可逆反应aA + bB
cC △H<0,在某温度下的平衡常数为K（K≠1）。保持温度不变，
将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为
A．写成2aA + 2bB2cC，△H值、K值均扩大了一倍。
B．写成2aA + 2bB2cC，△H值扩大了一倍，K值保持不变。
C．写成cCaA + bB，△H值、K值变为原来的相反数。
D．写成cCaA + bB，△H值变为原来的相反数，K值变为倒数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
（1）甲的原子结构示意图是 。
（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。
写出乙燃烧的热化学方程式 。
（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1:1加成后的产物发生加聚反应的方程式
。
（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)
①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置 。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式 。
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，
1mol Q分解时，有2 mol电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是
。将Q装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍。Q的分解率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
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科目：高中化学 来源： 题型：
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正
确的是
A．溶液中的Na＋总数不变 B．溶液中的OH－数目不变
C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2－t1)/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______ __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。
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