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    【题目】熔化氢氧化钠时，下列坩埚①石墨坩埚②石英坩埚③铁坩埚④瓷坩埚不宜选用

    A. ①④ B. ②③④ C. ②④ D. ①②④

    【答案】C

    【解析】①石墨能和氢氧化钠不反应，石墨坩埚可以熔化氢氧化钠固体，故①正确；②石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故②错误；③铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故③正确；④陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故④错误；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
    （1）该原电池总离子反应式是
    （2）外电路电流的方向是从（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
    （3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为mol，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
    A.CH4 C2H4
    B.CH4 C3H4
    C.C2H4 C3H4
    D.C2H2 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310


    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ， 原因是 ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）． A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
    A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O ?Cl2↑+H2↑+2OH﹣
    B.向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
    C.过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
    D.一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国“9·11”恐怖袭击给纽约带来了一场严重的环境灾害－石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为（ ）

    A. 8、3B. 5、8C. 3、8D. 9、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
    ②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
    ③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 ．
    （2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/molL﹣1

    H2O初始浓度/molL﹣1

    1

    400

    p

    3.0

    7.0

    2

    t

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为 ．
    （3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
    ①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为 ．
    ②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy ， 转移电子的物质的量为 ．

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10﹣3molL﹣1 ， 则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10﹣5mol/L，可认为该离子不存在）：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1= ．
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 最终将 ．
    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是（ ）

    A.用图1装置制取NH3
    B.用图2装置实验室制备NaAlO2溶液
    C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
    D.用图4装置测量反应产生氨气的体积

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