Question

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ， 原因是 ．
（2）哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）． A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）2～3min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大
（2）4～5min；4～5min时间段H+浓度小
（3）0.1mol/（L?min）
（4）A、B
【解析】解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；故答案为：2～3 min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大；（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，故答案为：4～5 min；此时H+浓度小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）= =0.005mol，根据2HCl～H2 ， 计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）= =0.1 mol/（Lmin），故答案为：υ（HCl）=0.1 mol/（Lmin）；（4）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确； B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确； C．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，故C错误； D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，故D错误；故答案为：AB． （1）和（2）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（3）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2 ， 计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v= 计算反应速率；（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量；