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    【题目】下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是

    A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2

    B.氨气—氧化炉—N2、H2

    C.炼钢—转炉—Fe2O3、CO

    D.硫酸—合成塔—SO2、SO3

    【答案】C

    【解析】

    A.炼铁的设备是高炉，不是电炉，故A错误；

    B.氨气是在合成塔完成的，不是氧化炉，故B错误；

    C.炼钢用的是转炉、电炉等， Fe2O3是粉尘、CO是尾气，故C正确；

    D.工业制硫酸中SO2→SO3过程是在接触室中完成的，尾气为SO2，SO3，故D错误。

    答案：C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310


    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ， 原因是 ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）． A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催化剂为（填序号） ． a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
    （5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
    D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 ．
    A.SO32﹣和NO2﹣
    B.NO3﹣和SO3
    C.H3O+和ClO3﹣
    D.PO43﹣和SO32﹣
    （2）CaF2的晶胞如图所示．

    ①下列有关CaF2的表达正确的是
    a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
    b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    ②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在）．
    ③晶胞中F﹣的配位数是 ， 与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个．
    （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

    电离能/kJmol﹣1

    I1

    I2

    铜

    746

    1958

    锌

    906

    1733

    ④写出Cu原子核外电子排布式；
    ⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（ ）
    A.等于5s
    B.等于10s
    C.大于10s
    D.小于10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

    A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业

    C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 ．
    A.SO32﹣和NO2﹣
    B.NO3﹣和SO3
    C.H3O+和ClO3﹣
    D.PO43﹣和SO32﹣
    （2）CaF2的晶胞如图所示．

    ①下列有关CaF2的表达正确的是
    a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
    b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    ②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在）．
    ③晶胞中F﹣的配位数是 ， 与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个．
    （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

    电离能/kJmol﹣1

    I1

    I2

    铜

    746

    1958

    锌

    906

    1733

    ④写出Cu原子核外电子排布式；
    ⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) /g·cm—3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3,5—二甲氧基苯酚

    33～36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水


    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
    ①分离出甲醇的操作是。
    ②萃取时使用的主要仪器为。分离出该容器中的有机层的操作是。
    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是。
    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是(填字母)。
    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
    （4）固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵，其目的是。

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