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    某Na2CO3固体样品中混有一定量的Na2SO4（设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题．

    方案一：利用如图1方案完成Na2CO3质量分数的测定：
    （1）操作③和④的名称分别为
     
    ，
     
    ．
    （2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有
     
    （填操作序号）．
    （3）判断操作②是否完成的方法是
     
    ．
    方案二：采用如图2实验装置（夹持仪器已省略），选用下列试剂：a．浓硫酸  b．饱和NaHCO3溶液  c．6mol/L盐酸  d．2mol/L硫酸  e．碱石灰  f．无水CaCl2，测定样品中Na2CO3的质量分数：
    （4）填写表中空格：
    仪器试剂加入该试剂的目的
    A
     
    		鼓入空气时洗去CO2
    B
     
    		使样品充分反应放出气体
    Ca
     
    De充分吸收CO2
    Ee
     
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）固体从溶液中分离出的操作是过滤，因此操作③是过滤．过滤后得到的固体需要洗涤和干燥，操作④是洗涤；
    （2）溶解、过滤和洗涤均需要玻璃棒，所以操作①～④中，使用到玻璃棒的有①③④；
    （3）如果操作②已经完成，则再加入氯化钡溶液会继续产生白色沉淀，所以判断操作②否完成的实验方法是取上层清夜再加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，则说明操作②已经完成，反之没有完成；
    （4）碳酸钠能和酸反应生成CO2，所以可以通过测量生成的CO2气体来测定碳酸钠的纯度．为了把装置中的CO2气体全部吸收，需要通过鼓入空气；但由于空气中也含有CO2和水蒸气，所以A装置中盛放的是碱石灰．盐酸易挥发，所以应该用稀硫酸和碳酸钠反应，即B装置中盛放的是稀硫酸；生成的CO2气体中含有水蒸气，所以需要利用能；浓硫酸来吸收CO2中的水蒸气．生成的CO2气体应该用碱石灰吸收，所以D装置中盛放的碱石灰．又因为空气中也含有CO2和水蒸气，所以E装置中也必须盛放碱石灰，以防止空气中的CO2、水蒸气被D中的碱石灰吸收．
    解答： 解：（1）固体从溶液中分离出的操作是过滤，因此操作③是过滤．过滤后得到的固体需要洗涤和干燥，操作④是洗涤；
    故答案为：过滤；洗涤；
    （2）溶解、过滤和洗涤均需要玻璃棒，操作①是样品溶解需要玻璃棒，操作②是溶液1中加入氯化钡溶液，玻璃棒搅拌充分反应，操作③是过滤需要玻璃棒，操作④是利用过滤装置洗涤沉淀用到玻璃棒，所以操作①～④中，使用到玻璃棒的有①②③④；
    故答案为：①②③④；
    （3）如果操作②已经完成，则再加入氯化钡溶液会继续产生白色沉淀，所以判断操作②否完成的实验方法是取上层清夜再加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，则说明操作②已经完成，反之没有完成；
    故答案为：静置操作②后的悬浊液，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作②已完成，反之则操作②未完成；
    （4）碳酸钠能和酸反应生成CO2，所以可以通过测量生成的CO2气体来测定碳酸钠的纯度．为了把装置中的CO2气体全部吸收，需要通过鼓入空气；但由于空气中也含有CO2和水蒸气，所以A装置中盛放的是碱石灰．盐酸易挥发，所以应该用稀硫酸和碳酸钠反应，即B装置中盛放的是稀硫酸；生成的CO2气体中含有水蒸气，所以需要利用能；浓硫酸来吸收CO2中的水蒸气．生成的CO2气体应该用碱石灰吸收，所以D装置中盛放的碱石灰．又因为空气中也含有CO2和水蒸气，所以E装置中也必须盛放碱石灰，以防止空气中的CO2、水蒸气被D中的碱石灰吸收；
    故答案为：
    仪器试剂加入该试剂的目的
    e
    d
    除去CO2中的水蒸气
    防止空气中的CO2、水蒸气被D中的碱石灰吸收
    点评：本题考查了物质组成的实验探究过程分析，物质性质的理解应用，注意实验基本操作熟练掌握，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（　　）
    A、质量比为2：1的SO2和O2
    B、9g水和22gCO2
    C、12gNO和9.8gH2SO4
    D、物质的量相同的H2SO4和H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，两种气体的体积相等，则（　　）
    A、所含原子数一定相等
    B、物质的量一定相等
    C、质量一定相等
    D、密度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
    在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器AB
    反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
    CH3OH（g）浓度（mol?L-1）c1c2
    反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ
    ①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
     
    （用含C1的表达式表示）．
    ②a=
     
    ．
    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
     

    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式
     
    ；在t2时所得溶液的pH为
     
    ．（假设溶液体积不变）
    （3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02-离子
    ①d电极的名称为
     
    ．
    ②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为
     
    ．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
     
     （填序号）．
    a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuC03  d．Cu2（OH）2C03 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据上图回答问题：

    （1）D的化学名称是
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式是：
     
    （有机物须用结构简式表示）．
    （3）B的分子式是
     
    、A的结构简式是
     
    、①反应的反应类型
     
    ．
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    ⅰ）含有邻二取代苯环结构
    ⅱ）与B有相同官能团
    ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．
    （5）G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途
     
    ．
    （6）D在Cu存在时通入并氧气加热可生成H，H与新制氢氧化铜反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素．A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C的单质与下一周期同族元素的单质形成的液态合金是原子反应堆的导热剂．
    （ l ） C与B形成的一种化合物是常用生氧剂，该化合物中存在的化学键类型为
     
    ；
    （ 2 ） F的单质常用于自来水杀菌消毒，其与水反应所生成的弱电解质的电子式为
     
    ；AF4是一种常见的有机溶剂，其分子的空间构型为
     
    ；
    （ 3 ） D的单质和氧化物均为原子晶体，则1mol D的氧化物晶体中含有
     
    mol 的共价键；
    （4）B、C、D三种元素的原子半径由小到大的顺序为
     
    （填元素符号）；
    （5）EB2是一种能使品红褪色的气体，它通入足量的BaCl2和HNO3的混合溶液时生成白色沉淀和一种无色气体，有关反应的离子方程式为
     
    ，当标准状况下生成3.36L无色气体时，转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：

    [方案一]气体分析法．
    （1）如图1所示，把混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞回到原位．则说明该装置的气密性
     
    ，几次试验发现结果都偏高你认为主要原因
     
    ．
    （2）有同学以图2的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是
     
    ，植物油上方原有空气对实验结果
     
    （填“有”或“没有”）影响．读数时发现量筒液面高于集气瓶中液面应如何操作
     
    ．
    （3）也有人用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）．该装置导致实验结果偏小的可能原因是
     

    A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
    B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
    C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
    D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
    [方案二]沉淀分析法 （如图所示）．

    则：（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
     
    ；
    （2）写出Na2CO3的质量分数为
     
    ；
    （3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
     
    （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料．这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中．记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：
    （1）已知Fe（CrO2）2 中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2 中铁元素是
     
     价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3 可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2 ）2 可写成
     
    ． 
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2  生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2 为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
     
     （写出一条即可）． 
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O； 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O 
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
     
    ． 
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是
     
    ． 
    （5）含烙10.4%的铬铁矿100.0kg，理论上可制得红矾钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O）多少kg？
    （要求写出计算过程，结果保留1位有效数字．可能用到的相对原子质量：Fe-56，Cr-52，O-16，H-1，Na-23C-12，Na2Cr2O7?2H2O的相对分子质量为298）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；    
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式
     
    ；
    实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水  D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
     
     0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为
     
    ．
    （3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
     
    然后溶液从无色逐渐变为
     
    色
     

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