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    标准状况下，两种气体的体积相等，则（　　）
    A、所含原子数一定相等
    B、物质的量一定相等
    C、质量一定相等
    D、密度一定相等
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n=
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    =
    m
    M
    以及ρ=
    M
    Vm
    以及物质的分子构成解答．
    解答： 解：A．构成分子的原子个数不一定相等，与He和H2，则原子数不一定相等，故A错误；
    B．由n=
    V
    Vm
    可知，标准状况下，两种气体的体积相等，则物质的量相等，故B正确；
    C．气体的物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，由m=nM可知，质量不一定相等，故C错误；
    D．由ρ=
    M
    Vm
    可知，气体的密度与摩尔质量呈正比，摩尔质量不等，则密度不同，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式与物理量的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、46g NO2气体中含有的分子数一定为NA
    B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C、1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
    D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：X＞W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C、化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D、Y的氧化物与Z的氧化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类正确的一组是（　　）
    A、单质：水银、石墨、氦气、HD
    B、氧化物：金刚砂、Na2O2、双氧水、N2O4
    C、混合物：水玻璃、盐酸、胆矾、AgI胶体
    D、盐：碱式碳酸铜、小苏打、KI，Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是
     
    ．
    （2）用离子方程表达下列反应：
    ①中生成气体A：
     
    ．
    ②中生成溶液H：
     
    ．
    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为
     
    mol/L、c（Fe3+）为
     
    mol/L、c（Cl-）为
     
    mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
    （1）X的元素符号为
     
    ，Z元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B稳定性较强的是
     
    （写分子式）．
    （3）Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性较强的是
     
    （写分子式）．
    （4）12.4g单质Y4所含有的σ键数目为
     
    ．
    （5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是
     
    ，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．若要检验是否有Fe3+生成，写出实验操作，现象及结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某Na2CO3固体样品中混有一定量的Na2SO4（设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题．

    方案一：利用如图1方案完成Na2CO3质量分数的测定：
    （1）操作③和④的名称分别为
     
    ，
     
    ．
    （2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有
     
    （填操作序号）．
    （3）判断操作②是否完成的方法是
     
    ．
    方案二：采用如图2实验装置（夹持仪器已省略），选用下列试剂：a．浓硫酸  b．饱和NaHCO3溶液  c．6mol/L盐酸  d．2mol/L硫酸  e．碱石灰  f．无水CaCl2，测定样品中Na2CO3的质量分数：
    （4）填写表中空格：
    仪器试剂加入该试剂的目的
    A
     
    		鼓入空气时洗去CO2
    B
     
    		使样品充分反应放出气体
    Ca
     
    De充分吸收CO2
    Ee
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子．
    （1）A、C形成的化合物
     
    （填序号）．
    ①一定属于离子化合物　②一定属于共价化合物　③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
    （2）C原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：
     
    ．
    （4）当n=2时，每个BC2中含有
     
    个π键．
    （5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则该晶体的化学式是
     
    （用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为
     
    g/cm3．

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