Question

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns¹、ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子．
（1）A、C形成的化合物

 

（填序号）．
①一定属于离子化合物　②一定属于共价化合物　③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为

 

．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：

 

．
（4）当n=2时，每个BC₂中含有

 

个π键．
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则该晶体的化学式是

 

（用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为

 

g/cm³．

Answer 1

考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有1个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹，故D为Al元素，
（1）A位于ⅠA族，可能为H，也可能为Na，可于O反应生成共价化合物或离子混合物；
（2）C为O元素，根据核外电子排布规律书写；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，为H元素，与O可形成H₃O⁺，含有配位键；
（4）当n=2时，B为C元素，CO₂的结构式为O=C=O；
（5）晶胞中含有4个Al原子，根据均摊法计算晶胞中Fe原子数目，据此确定该晶体的化学式；
计算晶胞的质量与体积，根据ρ=

m

V

计算晶胞的密度．

解答： 解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有1个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹，故D为Al元素，
（1）A位于ⅠA族，可能为H，也可能为Na，可于O反应生成共价化合物或离子混合物，故答案为：③；
（2）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁴；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，为H元素，与O可形成H₃O⁺，含有配位键，故答案为：H₃O⁺；
（4）当n=2时，B为C元素，CO₂的结构式为O=C=O，含有2个π键，故答案为：2；
（5）晶胞中含有4个Al原子，晶胞中Fe原子数目=1+8×

1

8

+6×

1

2

+12×

1

4

=8，Fe与Al原子数目之比为2：1，故该晶体的化学式为Fe₂Al；
晶胞的质量=4×

139

NA

g，晶胞的边长为a nm，则晶胞体积=（a×10^-7 cm）³=a³×10^-21 cm³，故晶胞的密度=

4× 139 NA  g

a3×10-21 cm3

=

5.56×1023

a3NA

g/cm³，
故答案为：Fe₂Al；

5.56×1023

a3NA

．

点评：本题是对物质结构与性质的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题涉及结构性质位置关系、核外电子排布、晶体类型、化学键、晶胞计算等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．