Question

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是

 

，五种元素原子半径由小到大的顺序为

 

（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的化学式可表示为

 

；写出M生成N的化学方程式

 

．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是

 

．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有

 

（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有

 

（写出所有化合物）．
（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

 

（写出其中两种物质的化学式）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，以此解答该题．

解答： 解：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，
（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族； 电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到达顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na．
故答案为：第三周期ⅦA族； H＜O＜Cl＜S＜Na；
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，在催化剂条件下可分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：H₂O₂；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄；还原性最强的气态氢化物是硫化物 H₂S．
故答案为：HClO₄； H₂S；
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈碱性的有NaOH、Na₂SO₃、NaHS，其中水溶液呈酸性的有NaHSO₄、NaHSO₃，
故答案为：NaOH、Na₂SO₃、NaHS；NaHSO₄、NaHSO₃；
（5）由氧元素、氯元素形成的单质或化合物由多种，可以用作消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案为：O₃、Cl₂、ClO₂．

点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质、常用化学用语、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，能正确判断元素是解本题的关键，注意基础知识的理解掌握．