Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图所示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

（1）10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=

 

mol?L^-1?min^-1
（2）x=

 

，
（3）T₁

 

T₂，正反应的△H

 

0 （填“大于”或“小于”）
（4）T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（C）=

1mol/L

10min

=0.1mol?L^-1?min^-1，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）=

1

2

v（C）=；
（2）在相同温度时，根据乙和丙平衡时的C的浓度和起始时A和B的浓度关系可以判断出压强对该平衡的影响，进而判断X的值；
（3）比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
（4）根据平衡方程式，由前面的分析可知，x=1，根据平衡常数可计算出平衡时各物质的浓度，进而求得A的转化率．

解答： 解：（1）由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）=

1

2

v（C）=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.05；
（2）在相同温度时，根据图中乙和丙两条曲线可知，平衡时的C的浓度丙线是乙线的2倍，而起始时A和B的浓度容器丙的浓度是容器乙的2倍，也就是说，容器丙中压强是容器乙中2倍，而平衡没有移动，所以该反应前后气体计量数相等，所以x=1，
故答案为：1；
（3）比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，所以该反应的正反应为放热反应，
故答案为：＜；小于；
（4）根据平衡方程式，由前面的分析可知，平衡方程式为A（g）+B（g）?2C（g），在T₁时甲容器中，设新平衡时，A转化了xmol/L，利用三段式，
               A（g）+B（g）?2C（g）．
起始（mol/L）   3       1       0
转化（mol/L）  0.75    0.75    1.5               
平衡（mol/L）  2.25    0.25    1.5
起始1（mol/L）  1       3       0
转化1（mol/L）  x      x       2x               
平衡1（mol/L）  1-x    3-x     2x
所以K=

1．52

2.25×0.25

=4，在新平衡时有

(2x)2

(1-x)(3-x)

=4，x=0.75，所以A的转化率为

0.75

1

×100%=75%，
故答案为：75%．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响平衡移动的影响因素、转化率的计算等知识，中等难度，答题时注意运用化学平衡常数求平衡浓度．